Kromi (Cr) , jaksollisen järjestelmän ryhmän 6 (VIb) kemiallinen osa, kovaa teräsharmaata metallia, joka kiillottaa voimakkaasti ja jota käytetään seoksissa lujuuden ja korroosio vastus. Ranskalainen kemisti Nicolas-Louis Vauquelin löysi kromin (1797) ja eristettiin metallina vuotta myöhemmin; se nimettiin monivärisestä yhdisteet . Smaragdin, serpentiinin ja kromikiillon vihreä väri ja punaisen värinen rubiini johtuvat pienistä määristä kromia. Alkuaineen nimi kromi (kreikaksi chrōmos , väri) merkitsee kromiyhdisteiden voimakkaita ja vaihtelevia värejä.
mihin päivään Katrina osui New Orleansiin
kromi Kromin ominaisuudet. Encyclopædia Britannica, Inc.
atomiluku | 24 |
---|---|
atomipaino | 51.9961 |
sulamispiste | 1890 ° C (3434 ° F) |
kiehumispiste | 2482 ° C (4500 ° F) |
tietty painovoima | 7,20 (28 ° C) |
hapettumistilat | +2, +3, +6 |
elektronikonfiguraatio | [Ar] 3 d 54 s 1 |
Kromi on suhteellisen runsas alkuaine maankuoressa; vapaata metallia ei koskaan löydy luonnosta. Suurin osa malmista koostuu mineraalikromiitista, jonka ihanteellinen kaava on FeCrkaksiTAI4. Se on levinnyt laajalti luonnollisiin kerrostumiin, jotka ovat yleensä hapen saastuttamia, magnesium , alumiini ja piidioksidi; niiden kromipitoisuus vaihtelee 42-56 prosenttia. Yksi tärkeimmistä kromin käyttötavoista on rautaseokset, joihin puhdasta metallia ei tarvita. Vastaavasti kromiitti pelkistetään usein hiilellä uunissa, jolloin muodostuu metalliseos ferrokromi, joka sisältää rautaa ja kromia atomisuhteessa noin 1-2.
Puhtaan kromin saamiseksi kromiitti käsitellään ensin sulalla emäksellä ja hapella muuntamalla koko kromi alkalikromaatiksi ja jälkimmäinen liuotetaan veteen ja saostetaan lopulta natriumia dikromaatti, NakaksiKrkaksiTAI7. Dikromaatti pelkistetään sitten hiilellä kromiseskvioksidiksi, CrkaksiTAI3ja oksidi puolestaan pelkistetään alumiinilla kromimetallin tuottamiseksi.
Kromia lisätään rautaan ja nikkeliin ferrokromin muodossa sellaisten seosten tuottamiseksi, joille on erityisesti tunnusomaista niiden korkea korroosionkestävyys ja hapettuminen. Pieninä määrinä kromi kovettaa terästä. Ruostumattomat teräkset ovat kromin ja raudan seoksia, joissa kromipitoisuus vaihtelee 10-26 prosenttia. Kromiseoksia käytetään sellaisten tuotteiden valmistamiseen, kuten öljy letkut, auton sisustus ja ruokailuvälineet. Kromiittia käytetään tulenkestävänä aineena ja raaka-aineena kromikemikaalien tuotannossa.
Metalli on valkoinen, kova, kiiltävä ja hauras ja erittäin kestävä tavallisille syövyttäville reagensseille; tämä vastus on sen laaja käyttö galvanoidulla suojapinnoitteella. Korkeissa lämpötiloissa kromi yhdistyy suoraan halogeenien tai rikin, piin, boorin, typpeä , hiili tai happi. (Kromimetallin ja sen tuotannon lisäkäsittelyä varten katso kromin käsittely.)
Luonnollinen kromi koostuu neljän stabiilin isotoopin seoksesta: kromi-52 (83,76 prosenttia), kromi-53 (9,55 prosenttia), kromi-50 (4,31 prosenttia) ja kromi-54 (2,38 prosenttia). Metalli on paramagneettinen (vetää heikosti magneettia). Se on olemassa kahdessa muodossa: kehokeskeinen kuutio (alfa) ja kuusikulmainen lähipakattu (beeta). Huoneen lämpötilassa kromi liukenee hitaasti suolahappoihin ja laimennettuihin rikkihappoihin. Tietyt hapettimet tuottavat metallille ohuen reagoimattoman oksidikerroksen, mikä tekee siitä passiivisen myös laimennettaessa mineraalihappoja, kuten rikkihappo, typpi tai kylmä vesiregio. Tavallisissa lämpötiloissa metalli ei reagoi merivedeen tai märään tai kuivaan ilmaan.
Kromin huipputuottajia ovat Etelä-Afrikka, Intia, Kazakstan ja Turkki.
Kromin yleisimmät hapettumistilat ovat +6, +3 ja +2. Muutama stabiili yhdiste, jonka tilat ovat +5, +4 ja +1, tunnetaan kuitenkin.
Hapettumistilassa +6 tärkeimmät kromin muodostamat lajit ovat kromaatti, CrO42−ja dikromaatti, krkaksiTAI72−, ionit. Nämä ionit muodostavat perustan joukolle teollisesti tärkeitä suoloja. Niitä ovat natriumkromaatti, NakaksiCrO4ja natriumdikromaatti, NakaksiKrkaksiTAI7, joita käytetään nahan parkituksessa, metallin pintakäsittelyssä ja kuten katalyytit erilaisissa teollisissa prosesseissa.
Kromi muodostaa useita kaupallisesti arvokkaita happiyhdisteitä, joista tärkein on kromioksidi, jota kutsutaan yleisesti kromitrioksidiksi tai kromihapoksi, CrO3, jossa kromi on +6-hapetustilassa. Oranssi-punainen kiteinen kiinteä aine , kromihappo nesteytyy vähitellen altistuessaan kostealle ilmalle. Se valmistetaan yleensä käsittelemällä natriumdikromaattia rikkihapolla. Kromihappoa käytetään pääasiassa kromipinnoitukseen, mutta sitä käytetään myös väriaineena keramiikassa. Se on voimakas hapetin ja voi reagoida rajusti joidenkin orgaanisten materiaalien kanssa, mutta tällaisia liuoksia käytetään usein kontrolloiduilla hapetuksilla orgaanisessa synteesissä.
Toinen merkittävä happi yhdiste on kromioksidi, joka tunnetaan myös nimellä kromiseskvioksidi tai kromioksidi, CrkaksiTAI3, jossa kromi on +3-hapettumistilassa. Se valmistetaan kalsinoimalla natriumdikromaattia hiilen tai rikin läsnä ollessa. Kromioksidi on vihreä jauhe ja sitä käytetään laajasti pigmenttinä; sen hydraattimuotoa, joka tunnetaan nimellä Guignet's green, käytetään, kun vaaditaan kemiallista ja lämmönkestävyyttä.
Copyright © Kaikki Oikeudet Pidätetään | asayamind.com