Opi entalpian, eksotermisten ja endotermisten reaktioiden käsitteestä Yleiskatsaus entalpiaan. Encyclopædia Britannica, Inc. Katso kaikki tämän artikkelin videot
Entalpia , termodynaamisen järjestelmän sisäisen energian sekä paineen ja tilavuuden tuloksen summa. Entalpia on energian kaltainen ominaisuus tai tilafunktio - sillä on energian mitat (ja se mitataan siten yksikköinä joulea tai ergs), ja sen arvon määrää kokonaan lämpötila , paine ja sävellys järjestelmän historiasta eikä historiasta. Symboleissa entalpia, H , on yhtä suuri kuin sisäisen energian summa, ON ja paineen tulo, P ja määrä V , järjestelmän: H = ON + PV .
Mukaan energiansäästölaki , sisäisen energian muutos on yhtä suuri kuin lämpöä siirretty järjestelmään vähennettynä. Jos ainoa tehty työ on tilavuuden muutos vakiopaineessa, entalpian muutos on täsmälleen yhtä suuri kuin järjestelmään siirretty lämpö. Kun materiaaliin on lisättävä energiaa sen muuttamiseksi vaihe nesteestä kaasuun sitä energiaa kutsutaan entalpiaksi (tai piilevä lämpö ) höyrystymistä ja ilmaistaan joulen yksikköinä / mooli . Muilla faasisiirtymillä on samanlaisia entalpian muutoksia, kuten fuusion entalpia (tai piilevä lämpö) kiinteän aineen muuttumiseksi nestemäiseksi. Kuten muidenkin energiatoimintojen kohdalla, entalpian absoluuttisten arvojen määrittäminen ei ole kätevää eikä välttämätöntä. Kullekin aineelle nollaentalpia-tila voi olla sopiva vertailutila.
Copyright © Kaikki Oikeudet Pidätetään | asayamind.com