Ionisidos , kutsutaan myös sähkövalenttinen sidos , kytkentätyyppi, joka muodostuu sähköstaattisesta vetovoimasta a kemiallinen yhdiste . Tällainen sidos muodostuu, kun yhden atomin valenssi (uloimmat) elektronit siirtyvät pysyvästi toiseen atomiin. Elektroneja menettävä atomi muuttuu positiivisesti varautuneeksi ioniksi (kationiksi), kun taas niitä tuottavaksi tulee negatiivisesti varattu ioni (anioni). Seuraavassa on lyhyt ionisidosten käsittely. Täydellistä hoitoa varten katso kemiallinen sidos: Ionisidosten muodostuminen.
mikä on tuhkakeskiviikko ja miksi juhlimme sitä
ionisidos: natriumkloridi tai pöytäsuola Ionisidos natriumkloridissa. Natriumatomi (Na) lahjoittaa yhden elektronistaan klooriatomille (Cl) kemiallisessa reaktiossa ja tuloksena oleva positiivinen ioni (Na+) ja negatiivinen ioni (Cl-) muodostavat stabiilin ionisen yhdisteen (natriumkloridi; tavallinen pöytäsuola) perustuen tähän ionisidokseen. Encyclopædia Britannica, Inc.
Ionisidos johtaa yhdisteet tunnetaan ionisina tai elektrovalentteina yhdisteinä, joista esimerkkejä ovat parhaiten yhdisteet, jotka muodostuvat ei-metallien ja alkali ja maa-alkalimetallit. Ionisessa kiteinen Tämäntyyppisten kiinteiden aineiden kohdalla vastakkaisten varausten ja vastaavien varausten välisen työntövoiman väliset vetovoimat suuntaavat ioneja siten, että jokainen positiivinen ioni ympäröi negatiivisia ioneja ja päinvastoin. Lyhyesti sanottuna ionit on järjestetty niin, että positiiviset ja negatiiviset varaukset vuorottelevat ja tasapainottavat toisiaan, jolloin koko aineen kokonaisvaraus on nolla. Ionikiteiden sähköstaattisten voimien suuruus on huomattava. Vastaavasti nämä aineet ovat yleensä kovia ja haihtumattomia.
mikä on transistorin tarkoitus
Ionisidos on itse asiassa polaarisen kovalenttisen sidoksen äärimmäinen tapaus, jälkimmäinen johtuu elektronien epätasaisesta jakautumisesta täydellisen elektroninsiirron sijaan. Ionisidokset muodostuvat tyypillisesti silloin, kun ero kahden atomin elektronegatiivisuudessa on suuri, kun taas kovalenttiset sidokset syntyvät, kun elektronegatiivisuudet ovat samanlaisia. Vertailla kovalenttisidos .
Copyright © Kaikki Oikeudet Pidätetään | asayamind.com