Piilevä lämpö , aineen absorboima tai vapauttama energia fyysisen tilan (vaiheen) muutoksen aikana, joka tapahtuu muuttamatta ainetta lämpötila . Kiinteän aineen sulattamiseen tai nesteen jäätymiseen liittyvää piilevää lämpöä kutsutaan fuusion lämpö ; sitä, joka liittyy nesteen tai kiinteän aineen höyrystämiseen tai höyryn tiivistymiseen, kutsutaan höyrystyslämpö . Latentti lämpö ilmaistaan normaalisti lämpöä (yksikköinä joulea tai kaloreita ) tilanmuutoksen kohteena olevan aineen moolia tai massayksikköä kohti.
jääkuutioiden sulaminen Jääpalojen sulaminen lämpötilan noustessa. Sulamisen aikana jää imee piilevää lämpöä, jota käytetään muuttamaan veden tila jäästä nestemäiseksi vedeksi. Vaikka jää absorboi piilevää lämpöä, sen lämpötila ei muutu. T.Tulic / Fotolia
Esimerkiksi kun potin vettä Jatketaan kiehumista, lämpötila pysyy 100 ° C: ssa (212 ° F), kunnes viimeinen pisara haihtuu, koska kaikki nesteeseen lisättävä lämpö imeytyy piilevänä höyrystyslämpönä ja poistuvat höyrymolekyylien mukana. Samalla tavalla, kun jää sulaa, se pysyy 0 ° C: n lämpötilassa, ja piilevän fuusiolämmön kanssa muodostuva nestemäinen vesi on myös 0 ° C: ssa. Veden fuusiolämpö 0 ° C: ssa on noin 334 joulea (79,7 kaloria) / gramma ja höyrystymislämpö 100 ° C: ssa on noin 2230 joulea (533 kaloria) / gramma. Koska höyrystyslämpö on niin suuri, höyryä kuljettaa paljon lämpöenergia joka vapautuu kondensoituneena, mikä tekee vedestä erinomaisen käyttönesteen lämpömoottoreille.
Piilevä lämpö syntyy työstä, joka vaaditaan voimien voittamiseksi, jotka pitävät yhdessä atomin tai molekyylin materiaalissa. A: n säännöllinen rakenne kiteinen kiinteä aine sitä ylläpitävät vetovoimat sen yksittäisten atomien joukossa, jotka heilahtelevat hieman niiden keskimääräisen sijainnin suhteen kideverkossa. Lämpötilan noustessa nämä liikkeet muuttuvat yhä voimakkaammiksi, kunnes sulamispisteessä vetovoimat eivät enää riitä ylläpitämään kidehilan vakautta. Lisälämpöä (piilevä fuusiolämpö) on kuitenkin lisättävä (vakiolämpötilassa), jotta saadaan aikaan siirtyminen vieläkin epäjärjestyksellisempään nestetilaan, jossa yksittäisiä hiukkasia ei enää pidetä kiinteissä ristikkokohdissa, mutta ne ovat vapaita liikkua nesteen läpi. Neste eroaa kaasusta siinä, että hiukkasten väliset vetovoimat ovat silti riittävät pitämään yllä pitkän kantaman järjestystä, joka antaa nesteelle jonkinasteisen koheesion. Lämpötilan noustessa edelleen saavutetaan toinen siirtymispiste (kiehumispiste), jossa pitkän kantaman järjestys muuttuu epävakaaksi suhteessa hiukkasten suurelta osin itsenäisiin liikkeisiin höyryn tai kaasun käyttämässä paljon suuremmassa tilavuudessa. Jälleen kerran on lisättävä lisälämpöä (piilevä höyrystymislämpö) nesteen pitkän kantaman järjestyksen rikkomiseksi ja siirtymisen pääsääntöisesti häiriintyneeseen kaasumaiseen tilaan.
Latentti lämpö liittyy muihin prosesseihin kuin muutoksiin yhden aineen kiinteiden, nestemäisten ja höyryfaasien välillä. Monet kiintoaineet esiintyvät erilaisissa kiteisissä modifikaatioissa, ja niiden välisiin siirtymiin liittyy yleensä piilevän lämmön absorptio tai evoluutio. Yhden aineen liuottaminen toiseen liittyy usein lämpöä; jos ratkaisu prosessi on tiukasti fyysinen muutos, lämpö on piilevä lämpö. Joskus prosessiin liittyy kuitenkin kemiallinen muutos, ja osa lämmöstä liittyy kemialliseen reaktioon. Katso myös sulaminen.
miksi Thomas paine kirjoitti esitteen maalaisjärkeä
