Tutustu Ideal Gas Law -konseptin yleiskatsaukseen siitä, miten Avogadron lukua käytetään minkä tahansa aineen yksiköiden määrän mittaamiseen. Encyclopædia Britannica, Inc. Katso kaikki tämän artikkelin videot
Mooli , myös kirjoitettu mol , sisään kemia , standardi tieteellinen yksikkö suurten määrien hyvin pienten yksiköiden, kuten atomien, molekyylien tai muiden määriteltyjen hiukkasten, mittaamiseksi.
Mooli määritellään muodossa 6,02214076 × 102. 3jonkin kemiallisen yksikön, olkoon se sitten atomien, molekyylien, ionien tai muiden. Mooli on kätevä yksikkö käytettäväksi minkä tahansa aineen atomien, molekyylien tai muiden määrän suuren määrän vuoksi. Mooli määriteltiin alun perin atomien lukumääräksi 12 grammassa hiili-12: ta, mutta vuonna 2018 yleinen paino- ja mittakonferenssi ilmoitti, että 20. toukokuuta 2019 alkaen mooli olisi vain 6,02214076 × 102. 3jonkin kemiallisen yksikön.
kuinka monta korttia Tarot-kannella
Jos haluat tietää kuinka monta moolia materiaalia sinulla on, jaa materiaalin massa sen moolimassa. Aineen moolimassa on kyseisen aineen yhden moolin massa grammoina. Tämän massan antaa atomipaino kemiallisen yksikön, joka muodostaa kyseisen aineen atomimassayksikköinä (amu). Esimerkiksi hopean atomipaino on 107,8682 amu, joten yhden moolin hopeaa on massa 107,8682 grammaa.
mitkä ovat 12 opetuslapsen nimetAtomipaino Lisätietoja atomipainosta.
Avogadron numero on yksikön määrä yhdessä moolissa ainetta eli 6,02214076 × 102. 3. Tätä numeroa kutsutaan myös Avogadron vakiona. Se on nimetty 1800-luvun italialaisen fyysikon mukaan Amedeo Avogadro , joka havaitsi, että samassa lämpötilassa ja paineessa kahdella saman tilavuuden kaasulla on sama määrä molekyylejä. Se oli ranskalainen fyysikko Jean Perrin joka 1900-luvun alussa kutsui moolissa olevien yksiköiden määrän Avogadron lukumääräksi.
Jonkin aineen moolimassa on kyseisen aineen yhden moolin massa grammoina. Tämän massan antaa atomipaino kemiallisen yksikön, joka muodostaa kyseisen aineen atomimassayksikköinä (amu). Esimerkiksi, kulta- sen atomipaino on 196,967 amu, joten yhden moolin kullan massa on 196,967 grammaa. Aineelle, joka koostuu useammasta kuin yhdestä atomista, lisätään yksittäisten atomien atomipainot kemialliselle yksikölle, joka muodostaa kyseisen aineen. Vesi koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä hapesta. Yhden vetyatomin atomipaino on 1,008 amu, joten kahden atomin atomipaino on 2,016. Yhden happiatomin atomipaino on 15,999, joten veden moolimassa on 2,016 + 15,999 = 18,015 grammaa.
Atomipaino Lisätietoja atomipainosta.Mooli osoittaa erittäin suuren määrän yksiköitä, 6.02214076 × 102. 3. Painojen ja mittojen yleiskonferenssi määritti moolin tämän numeron kansainväliselle yksikköjärjestelmälle (SI), joka oli voimassa 20. toukokuuta 2019. Mooli määriteltiin aiemmin kokeellisesti määritettyjen atomien lukumääränä 12 grammassa hiiltä - 12. Moolin yksikkömäärällä on myös nimi Avogadron numero tai Avogadron vakio italialaisen fyysikon kunniaksi Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro ehdotti, että yhtä suuret määrät kaasuja samoissa olosuhteissa sisältävät saman määrän molekyylejä, a hypoteesi joka osoittautui hyödylliseksi määritettäessä atomi- ja molekyylipainoja ja joka johti myyrän käsitteeseen. ( Katso Avogadron laki.)
Atomien tai muiden hiukkasten määrä moolissa on sama kaikille aineille. Mooli liittyy elementin massaan seuraavasti: Yhdellä moolilla 12-hiili-atomia on 6,02214076 × 102. 3atomia ja massa 12 grammaa. Vertailun vuoksi yksi mooli happea koostuu määritelmän mukaan samasta määrästä atomia kuin hiili-12, mutta sen massa on 15,999 grammaa. Hapen massa on siis suurempi kuin hiilen. Tätä päättelyä voidaan soveltaa myös molekyyli- tai kaavapainoihin.
Moolin käsite auttaa asettamaan kvantitatiivista tietoa kemiallisen yhtälön tapahtumista makroskooppisella tasolla. Esimerkiksi kemiallisessa reaktiossa 2HkaksiO → Okaksi+ 2Hkaksi, kaksi moolia vettä hajotetaan kahdeksi mooliksi molekyylivetyä ja yhdeksi mooliksi molekyylihappea. Moolia voidaan käyttää a: n yksinkertaisen kaavan määrittämiseen yhdiste ja laskea kemiallisiin reaktioihin liittyvät määrät. Kun käsitellään reaktioita, jotka tapahtuvat vuonna ratkaisuja , siihen liittyvä molaarisuus on hyödyllinen. Molaarisuus ( M ) määritellään liuenneen aineen moolien määräksi litraa liuosta.
mitä yin ja yang tarkoittavat
Copyright © Kaikki Oikeudet Pidätetään | asayamind.com