Palladium

Palladium (Pd) , kemiallinen alkuaine, kausiluettelon ryhmien 8–10 (VIIIb) jaksot 5 ja 6 platinametallien vähiten tiheä ja sulavin sulamispiste, jota käytetään erityisesti katalysaattorina (aine, joka nopeuttaa kemiallisia reaktioita muuttamatta niiden tuotteet) ja seokset .

kemialliset ominaisuudet Palladium (osa jaksollista taulukkoa elementit imagemap)

Encyclopædia Britannica, Inc.



TO kallisarvoinen harmaa-valkoinen metalli, palladium on erittäin sitkeää ja helposti työstettävää. Palladiumia ei pilaa tavallinen ilmapiiri lämpötiloissa . Siten metalli ja sen seokset toimivat platinan korvikkeina koruissa ja sähkökoskettimissa; lyötyä lehtiä käytetään koristetarkoituksiin. Suhteellisen pienet määrät palladiumia, seostettu kulta- paras valkokulta. Palladiumia käytetään myös hammasseoksissa. Palladiumin pääasiallinen käyttö on kuitenkin autojen katalysaattoreissa (usein yhdessä rodiumin kanssa); palladium toimii a katalyytti muuntaa pakokaasussa olevat saastuttavat hiilivedyt, hiilimonoksidi ja typpioksidi vettä , hiilidioksidi ja typpeä . Palladiumpinnoitteita, sähköisesti saostettuja tai kemiallisesti päällystettyjä, on käytetty painettujen piirien komponenteissa, ja palladiumia käytetään myös monikerroksisissa keraamisissa kondensaattoreissa.



Alkuperäistä palladiumia esiintyy, vaikka se on harvinaista, seostettuna pienellä platinalla ja iridiumilla Kolumbiassa (Chocón departementti), Brasiliassa (Itabira, Minas Gerais), Uralin vuoret ja Etelä-Afrikassa (Transvaal). Palladium on yksi yleisimmistä platinametalleista ja sitä esiintyy maan kuoressa runsaasti 0,015 miljoonasosaa. Palladiumin mineralogisten ominaisuuksien osalta katso natiivielementti (taulukko). Palladium esiintyy myös seostettuna luonnollisella platinalla. Englantilainen kemisti ja fyysikko William Hyde Wollaston eristää sen ensin (1803) raakaplatinasta. Hän nimesi elementin vasta löydetyn asteroidin Pallas kunniaksi. Palladium liittyy myös lukuisiin kulta-, hopea-, kupari- ja nikkelimalmeihin. Sitä tuotetaan yleensä kaupallisesti sivutuotteena kuparin ja nikkelimalmien jalostuksessa. Venäjä, Etelä-Afrikka, Kanada ja Yhdysvallat olivat maailman johtavia palladiumin tuottajia 2000-luvun alussa.

Palladiumin pinnat ovat erinomaisia katalyytit kemiallisiin reaktioihin, joihin liittyy vetyä ja happea, kuten tyydyttymättömien hydraus orgaaniset yhdisteet . Sopivissa olosuhteissa (80 ° C [176 ° F] ja 1 ilmakehä) palladium absorboi yli 900 kertaa sen oman vetyä. Se laajenee ja tulee kovemmaksi, vahvemmaksi ja vähemmän sitkeäksi prosessissa. Absorptio myös vähentää sekä sähkönjohtavuutta että magneettista herkkyyttä. Muodostuu metallinen tai seosmainen hydridi, josta vety voidaan poistaa nostamalla lämpötilaa ja alennettua painetta. Koska vety kulkee nopeasti metallin läpi korkeissa lämpötiloissa, kuumennetut palladiumputket läpäisemätön muille kaasuille toimivat puoliläpäisevinä kalvoina ja niitä käytetään vedyn kuljettamiseen suljetussa kaasujärjestelmässä ja ulos siitä tai vedyn puhdistamiseen.



Palladium on reaktiivisempi kuin muut platinametallit. Esimerkiksi hapot hyökkäävät siihen helpommin kuin mikään muu platinametalli. Se liukenee hitaasti sisään typpihappo jolloin saadaan palladium (II) -nitraatti, Pd (NO3)kaksija väkevällä rikkihapolla se tuottaa palladium (II) sulfaattia, PdSO42HkaksiO. Sienimuodossa se liukenee jopa suolahappoon kloorin tai hapen läsnäollessa. Sitä ovat nopeasti sulatetut alkalioksidit ja peroksidit sekä myös fluori ja kloori noin 500 ° C: ssa (932 ° F). Palladium yhdistyy myös useiden ei-metallisten lämmityselementtien, kuten fosfori , arseeni, antimoni, pii, rikki ja seleeni. Sarja palladiumia yhdisteet voidaan valmistaa hapettumistilassa +2; lukuisia yhdisteet +4-tilassa ja muutama 0-tilassa tunnetaan myös. Siirtymämetallien joukossa palladiumilla on yksi vahvimmista taipumuksista muodostaa sidoksia hiilen kanssa. Kaikki palladiumyhdisteet hajoavat tai pelkistyvät helposti vapaaksi metalliksi. Vesipitoinen liuos kaliumia tetraklooripalladaatti (II), K.kaksiPdCl4, toimii herkänä detektorina hiilimonoksidille tai olefiinikaasuille, koska metallin musta sakka ilmestyy erittäin pienien määrien läsnä ollessa kyseisiä kaasuja. Luonnollinen palladium koostuu kuuden stabiilin isotoopin seoksesta: palladium-102 (1,02 prosenttia), palladium-104 (11,14 prosenttia), palladium-105 (22,33 prosenttia), palladium-106 (27,33 prosenttia), palladium-108 (26,46 prosenttia) ja palladium-110 (11,72 prosenttia).

Elementin ominaisuudet
atomiluku46
atomipaino106,40
sulamispiste1554,9 ° C (2830,8 ° F)
kiehumispiste2963 ° C (5365 ° F)
tietty painovoima12.02 (0 ° C [32 ° F])
hapettumistilat+2, +4
elektronikonfiguraatio[Kr] 4 d 10