Ratkaisu , sisään kemia , kahden tai useamman aineen homogeeninen seos suhteellisina määrinä, joita voidaan vaihdella jatkuvasti niin sanottuun liukoisuusrajaan saakka. Termiä ratkaisu käytetään yleisesti aineen nestemäisessä tilassa, mutta kaasujen ja kiinteiden aineiden liuokset ovat mahdollisia. Esimerkiksi ilma on ratkaisu, joka koostuu pääasiassa hapesta ja typpeä jossa on pieniä määriä useita muita kaasuja, ja messinki on kupari- ja sinkkiliuos.
Liuosten lyhyt käsittely seuraa. Täydellistä hoitoa varten katso neste: Liuokset ja liukoisuudet.
Elämän prosessit riippuvat suurelta osin ratkaisuista. Keuhkoista peräisin oleva happi menee liuokseen veriplasmassa, yhdistyy kemiallisesti punasolujen hemoglobiinin kanssa ja vapautuu kehon kudoksiin. Ruoansulatustuotteet kuljetetaan myös liuoksena kehon eri osiin. Nesteiden kyky liuottaa muita nesteitä tai kiinteitä aineita on monia käytännön sovelluksia. Kemistit hyödyntävät eroja liukoisuus erottaa ja puhdistaa materiaalit ja suorittaa kemiallinen analyysi . Suurin osa kemiallisista reaktioista tapahtuu liuoksessa, ja niihin vaikuttavat reagenssien liukoisuudet. Kemikaalien valmistuslaitteiden materiaalit valitaan kestämään liuotin niiden sisällön toiminta.
Liuoksessa olevaa nestettä kutsutaan tavallisesti liuottimeksi, ja lisättyä ainetta kutsutaan liuenneeksi aineeksi. Jos molemmat komponentit ovat nesteitä, ero menettää merkityksensä; pienemmässä pitoisuudessa läsnä olevaa kutsutaan todennäköisesti liuenneeksi aineeksi. Minkä tahansa komponentin pitoisuus liuoksessa voidaan ilmaista paino- tai tilavuusyksikköinä tai myyrät . Nämä voivat olla sekoitettuja - esim. Moolit litrassa ja moolit kilogrammassa.
Kiteet jotkut suolat sisältävät ionien hiloja - ts. atomeja tai atomiryhmiä vuorotellen positiivisia ja negatiivisia varauksia. Kun tällainen a kristalli liukenee, vastakkaisesti varautuneiden ionien vetovoima, jotka ovat suurelta osin vastuussa kiteessä olevasta koheesiosta, on voitettava liuottimen sähkövarauksilla. Nämä voidaan saada aikaan sulatetun suolan ioneilla tai sähköisillä dipoleilla liuottimen molekyyleissä. Tällaisia liuottimia ovat vettä , metyylialkoholi, nestemäinen ammoniakki ja fluorivety. Liuottimen dipolaaristen molekyylien ympäröimät liuenneen aineen ionit irtoavat toisistaan ja voivat vapaasti kulkeutua varattuihin elektrodeihin. Tällainen ratkaisu voi johtaa sähköä, ja liukenevaa ainetta kutsutaan elektrolyytiksi.
Mahdollinen energia vetovoima yksinkertaisten, ei-polaaristen molekyylien (ei-elektrolyyttien) välillä on hyvin lyhyt; se pienenee suunnilleen niiden välisen etäisyyden seitsemäntenä voimina. Elektrolyyttien kohdalla varautuneiden ionien vetovoima ja hylkimisenergia laskee vain etäisyyden ensimmäisenä voimana. Sen mukaisesti niiden liuoksilla on hyvin erilaiset ominaisuudet kuin eielektrolyyttien.
Yleisesti oletetaan, että kaikki kaasut ovat täysin sekoittuvia (liukenevat keskenään kaikissa suhteissa), mutta tämä pätee vain normaalipaineissa. Korkeissa paineissa kemiallisesti erilaisten kaasuparien sekoittuvuus voi hyvinkin olla rajallinen. Monet erilaiset metallit sekoittuvat nestemäisessä tilassa, toisinaan muodostaen tunnistettavissa olevia yhdisteet . Jotkut ovat riittävän samanlaisia muodostamaan kiinteitä liuoksia ( katso metalliseos ).
